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Chimie générale et analytique

Page actualisée le 03 sept. 2008

 
 Cours - Exercices - Travaux pratiques - Traitement des résultats des TP de chimie -

Chimie et informatique - Liens en Chimie générale et analytique
 

 

Nouveautés

Présentation d'un résultat sous la forme X = Xmoy  ± ΔX ; chiffres significatifs,
par Ludovic LOPES, Lycée Léonard de Vinci, Calais

chiffres_significatifs.pdf ; chiffres_significatifs_fiche.pdf

Ce document propose une synthèse des principaux résultats de l’étude de M. René Moreau, concernant la présentation d’un résultat expérimental. Dans un premier temps, cette synthèse est présentée, accompagnée de quelques remarques et commentaires sur ses implications immédiates. La deuxième partie de ce document est un prolongement direct de l’application systématique des règles proposées par M. Moreau. Ce qui permet d’établir une table indiquant pour la plupart des situations, le(s) chiffre(s) significatif(s) à retenir pour la présentation d’une incertitude absolue, tout en respectant les règles édictées. La troisième partie propose finalement un jeu de règles à appliquer, permettant de présenter un résultat expérimental rapidement à l’aide de la table pré-établie et satisfaisant aux conclusions de M. Moreau.

Utilisation d’un tableur dans l’exploitation des courbes de dosage spectrophotométrique.
(S. Leclerc, ENCPB, Paris)

utilisation_tableur_spectro.pdf
A. METHODE DE LA GAMME D’ETALONNAGE
1. Saisie des valeurs
2. Tracé de la gamme d’étalonnage
3. Modélisation de la courbe : régression linéaire
4. Utilisation de la gamme d’étalonnage pour déterminer la concentration de la solution à doser
B. METHODE DES AJOUTS DOSES

Voltampérogrammes : Courbes intensité–potentiel expérimentales par E. Antonot – Lycée Louis Vincent, METZ.

1. Conditions générales d’enregistrement
2. Dosage d’une solution de Fe2+ par une solution de Ce4+
1. Conditions expérimentales ; 2. Courbe tracée pour V = 0 mL ; 3. Courbe tracée pour V= Ve/2 ; 4. Courbe tracée pour V = Ve ; 5. Courbe tracée pour V = 3 Ve/2 ; 6 Faisceau complet 7. Remarques
3. Dosage d’une solution de Fe2+ par une solution de MnO4-
4. Dosage d’une solution de Fe2+ par une solution de Cr2O72-
5. Dosage d’une solution de diiode par une solution de thiosulfate
6. Bibliographie

Méthode de la réaction prépondérante : proposition d’une approche quantitative systématisée par Ludovic LOPES, Lycée Léonard de Vinci, Calais : BUP_Lopes_904_2008.pdf

Cet article publié dans le numéro 904 du Bulletin de l'Union des professeurs de physique et de chimie est reproduit ici avec l'autorisation de la rédaction du BUP (http://www.udppc.asso.fr)

RÉSUMÉ
Cet article traite de l’évaluation du pH des solutions aqueuses. Il vise à proposer une nouvelle approche quantitative de la méthode de la « réaction prépondérante ». Dans un premier temps, la notion de « solution équivalente » est présentée afin d’unifier la description des solutions aqueuses. Puis une définition de la « réaction prépondérante », basée sur la notion d’avancement volumique, est proposée. Cette approche permet d’établir des critères quantitatifs de choix des réactions prépondérantes, pour tout type de transfert de proton. Ainsi, la nécessité de tenir compte de la concentration des espèces acido-basiques, afin de sélectionner plus rigoureusement les échanges protoniques à considérer, est établie. L’application de la méthodologie développée à de nombreux exemples montre qu’elle permet un traitement systématique, unique et unitaire de tout système. Une comparaison avec les autres approches usuellement utilisées est finalement proposée, et commentée sur le plan méthodologique et pédagogique.

La nouvelle version de Dozzzaqueux de Jean-Marie Biansan (http://jeanmarie.biansan.free.fr/dozzzaqueux.html) permet de réaliser les dosages redox.

Attention à correctement choisir les espèces mises en présence, sinon le temps de calculs sera long. très long.

Diaporama sur les méthodes électrochimiques (ampérométrie, potentiométrie à courant nul, à courant imposé), par A. Bencheikh, CFA Saint-Jean-Baptiste de la Salle, Nantes :

Exercices de Chimie générale

Exercices de Chimie générale de Terminale STL-CLPI, par J.-L. Dormieux (Lycée Marie Curie, Nogent-sur-Oise) :

 

 

Dossiers pédagogiques
de chimie générale et analytique

Cours et fiches

 

  • Fiches sur les critères de réaction "totale" pour les dosages usuels par L. Lopes (Lycée Léonard de Vinci, Calais) : reactions_totales.pdf

 

  • Fiche de sécurité et fiches de renseignements des produits en TP d'analyse (novembre 2007)
    X. Bataille, E. Beauvineau (ENCPB, Paris).

Nous proposons ici des fiches à remplir - pas nécessairement de façon exhaustive ! - avant d'entamer les manipulations d'une séance de TP. Ces fiches servent à connaître les caractéristiques des produits utilisés, ainsi que d'en estimer la toxicité.

Une attention particulière sera portée sur les CMR (Cancérigène, Mutagènes et Repro-toxiques).

Rubriques de la fiche de sécurité :
  • Réactifs / produits / solvants / catalyseurs / sous-produits,
  • Phrases R,
  • Phrases S,
  • Pictogrammes,
  • CMR (Cancérogène : R40 – R45 – R49, Mutagène :
    R46, Reprotoxique : R60 – R61 – R62 – R63),
  • Port des lunettes,
  • Port des gants,
  • Port du masque,
  • Travail sous hotte,
  • Produit volatil en inflammable,
  • Rejets possibles dans évier,
  • Récupération.
 Rubriques de la fiche de renseignements
en chimie analytique :
  • Produit,
  • Formule,
  • Etat,
  • Aspect,
  • M / g.mol-1,
  • Pureté,
  • Concentration / mol.L-1 / g.L-1,
  • Fonction,
  • Commentaire.

 

 

 

Exercices

 
  • Exercices de chimie (niveau Bac STL-CLPI) par L. Dejean, ENCPB : exercices.pdf.

 

Travaux pratiques
  • Modes opératoires (V. Annales bu BTS-Chimiste)
     
    • Dosage du phénol.pdf par Claude Viel.
    • Cinétique de saponification de l'éthanoate d'éthyle (saponification.pdf, niveau 2ème année de TS chimiste) par Henri Scordia et Patrick Lebourgeois, Lycée R.Schuman au Havre.

     

  • BTS-Chimiste 2ème année
    Révisions d'électrochimie : prévisions de l'allure des courbes de dosage, détermination du point équivalent, électrodes à utiliser par M. Rivière, ENCPB, Paris : 

     

  • Quelques exemples de courbes de titrages acido-basiques, par précipitation et par complexation (niveau BTS) par Cl. Viel, Lycée d'Arsonval, St-Maur : courbe_de_titrage.pdf.

 

 

Traitement des résultats des TP de chimie

  • Traitement des résultats des TP de chimie
    EVATP    . Notation des résultats expérimentaux des élèves en TP de Chimie Analytique et organique, par A. Bencheikh (Nantes) :

  • Gestion statistique et notation des résultats expérimentaux des élèves en TP de Chimie Analytique, par M. Ambrosio (Lyc. J. Perrin, Marseille) : Feuille Excel zippée : correction.zip.
    Nouvelle version du 05-12-00 : stat_tp.zip.

    Remarques.
    1. Activer les macros à l'ouverture.
    2. A la différence de la feuille de M. Ambrosio, la feuille de A. Bencheikh permet de faire saisir les étudiants en fin de TP sur une feuille de saisie appelée "Fiche élève", les autres feuilles (notamment celle de résultat) pouvant (devant) être masquées.

     

  • Quelques fichiers Excel® (Xavier Bataille, ENCPB, Paris).
    • Notation des TP en chimie analytique : tp_gene.zip

    • Notation des TP en chimie analytique.
      Nouvelle feuille Excel® de notation de TP de Chimie analytique, avec 72 entrées : 
      Format xls : tp_gene_2.xls
      Format xls/zip : tp_gene_2.zip
      Activer les macros à l'ouverture du fichier.

Chimie et informatique

  • Compositions centésimales : compo_cent.zip.
  • Calculs de force ionique de solutions électrolytiques aqueuses, selon le modèle de Debye et Hückel : force_ionique.zip.
  • Expressions des résultats en chimie analytique : incertitud_chi_ana.zip.
  • Bilans molaires et rendement : reactif_pdt.zip
  • Spectrophotométrie (gamme d'étalonnage, méthode des ajouts dosés, exclusion des points aberrants) : spectro.zip

 

 

  • CALpH réalisé par A. Bencheikh (Nantes) 

Téléchargement : calculs_ph.zip

LE CALpH est une application dédiée aussi bien aux élèves de second degré qu'aux étudiants du supérieur. Son but principal est de familiariser l'utilisateur aux différents modes de calcul du pH (acide fort, base forte, aide faible, base faible, mélange d'acide et/ou de base). Le calcul tient compte bien sûr des approximations et de la dilution. L'avantage de CALpH réside en un travail autonome de l'utilisateur .  
1. Il choisit la nature de la solution dont il veut calculer le pH
2. Il saisit les données de l'exercice (concentration, pKA)
3. Il fait son propre calcul de pH, et le saisit
4. Si le résultat est bon l'application affiche, correct 
5. Sinon, elle donne des indices pour refaire le calcul
6. En cas d'échec l'application donne le résultat.
L'utilisateur peut aussi inventer ses propres exercices. 

 

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