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Nouveautés 2007-2008
Dernière mise à jour le
vendredi 06 juin 2008
Archives nouveautés RNChimie :
2006-2007
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2005-2006
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1999-2000
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Juin 2008 |
Travaux pratiques
du BTS 2008
SUJET N°1. ADDITION D’EAU SUR LES TRIPLES
LIAISONS : HYDRATATION DE L’HEX-1-YNE EN HEXAN-2-ONE ET HYDRATATION DU
BENZONITRILE EN BENZAMIDE 1- Hydratation de
l’hex-1-yne en hexan-2-one ; 2- Hydratation du
benzonitrile en benzamide :
Enoncé :
EFC1-08.pdf
;
EFC1-08.zip
Feuille de notation :
EFC1-08_fn.pdf
Matière d'oeuvre :
EFC1-08_mo.pdf SUJET N°2. DOSAGE D’UNE
SOLUTION (S) CONTENANT DU DIHYDROGENOPHOSPHATE DE POTASSIUM ET DE L’ACIDE
ASCORBIQUE
ETALONNAGES : Étalonnage de la
solution d’hydroxyde de sodium par pesées d’hydrogénophtalate de potassium.
Étalonnage de l’iodate de potassium par une solution de thiosulfate
titrée.
DOSAGES : Les acides de la solution (S) sont
dosés par pH-métrie. L’acide ascorbique est dosé, par potentiométrie à
intensité imposée, en présence d’un excès de la solution d’iodate de potassium
et d’iodure de potassium par la solution de thiosulfate titrée. L’ion
dihydrogénophosphate est dosé par spectrophotométrie d'absorption moléculaire.
Enoncé :
EFC2-08.pdf
;
EFC2-08.zip
Feuille de notation :
EFC2-08_fn.pdf
Matière d'oeuvre :
EFC2-08_mo.pdf
SUJET N°3. Chromatographies
Première partie : La première manipulation
est une étude de réactions de substitutions compétitives du butan-1-ol par des
ions chlorure et bromure. L’analyse quantitative du mélange obtenu par
chromatographie en phase gazeuse (CPG) permet une interprétation de la
réactivité des espèces impliquées.
Deuxième partie La deuxième manipulation repose sur l’analyse quantitative
d’un mélange par chromatographie liquide de haute performance (CLHP). Ce brut
est constitué d’environ 60 % de 2-nitrophénol et de 40 % de 4-nitrophénol. De
façon à être analysé, il a été dissous dans du dichlorométhane et appelé
mélange (M).
Enoncé :
EFC3-08.pdf
;
EFC3-08.zip
Feuille de notation :
EFC3-08_fn.pdf
Matière d'oeuvre :
EFC3-08_mo.pdf
SUJET N°4. ANALYSE ET TRAITEMENT
PARTIEL D’UN DECHET CHIMIQUE DE LABORATOIRE
La solution à analyser pourrait constituer un déchet
chimique de laboratoire à traiter à la suite de manipulations de chromimétrie.
Elle a été ici préparée en mélangeant par litre de
solution, en présence d’acide sulfurique :
environ 6,0 × 10-3 mol de dichromate de potassium K2Cr2O7
; environ 2,0 × 10-2 mol de sulfate de fer (II) et d’ammonium (NH4)2Fe(SO4)2,
2 H2O, encore appelé sel de Mohr. Le
traitement d’un déchet chimique de laboratoire de ce type consiste en
l’élimination des ions dichromate présents en excès à l’aide d’une solution de
sulfite de sodium puis à la précipitation des cations métalliques présents
sous forme d’hydroxydes à l’aide de chaux afin d’obtenir des boues de volume
plus restreint. Seule l’étape de réduction des ions dichromate en excès sera
réalisée ici.
TRAVAIL A EFFECTUER
ETALONNAGES : • Étalonnage d’une solution de dichromate
de potassium par une solution de fer (II) de concentration connue [volumétrie]
; • Étalonnage d’une solution d’EDTA disodique par une
solution de zinc (II) de concentration connue [volumétrie]
DOSAGES : • Les ions dichromate sont dosés par la
solution de fer (II) [potentiométrie à courant imposé] ;
• L’ensemble des éléments fer et chrome de (S), après réduction des
ions dichromate et ajout d’un excès d’EDTA, sont dosés par la solution de zinc
(II) [potentiométrie à courant nul en présence du complexe HgY2-]
• Les ions potassium sont dosés par photométrie de flamme [méthode des
ajouts dosés]
Enoncé : EFC4-08.pdf
;
EFC4-08.zip
Feuille de notation :
EFC4-08_fn.pdf
Matière d'oeuvre :
EFC4-08_mo.pdf
SUJET N°5.
PREPARATION DU BUTOXYBENZENE (REACTION DE WILLIAMSON) ET DE LA N-(2-HYDROXYBENZYL)-4-METHYLANILINE
A- Première synthèse : préparation du butoxybenzène par la réaction de
Williamson : Le butoxybenzène (C6H5-OCH2CH2CH2CH3)
est préparé par réaction du 1-bromobutane avec le phénolate de sodium, en
milieu aqueux. La réaction est accélérée par une catalyse par transfert de
phase.
B- Deuxième synthèse : préparation de la N-(2-hydroxybenzyl)-4-méthylaniline
à partir de la 4-méthylaniline et de l’aldéhyde salicylique.
On se propose de préparer en deux étapes une amine secondaire : - étape 1 :
synthèse d’une imine par réaction d’une amine primaire avec un aldéhyde ; -
étape 2 : synthèse d’une amine secondaire J par réduction de l’imine I à
l’aide du tétrahydruroborate de sodium.
Enoncé :
EFC5-08.pdf ;
EFC5-08.zip
Feuille de notation :
EFC5-08_fn.pdf
Matière d'oeuvre :
EFC5-08_mo.pdf
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Mai 2008 |
Ecrits du BTS 2008
- Epreuve de Chimie :
chimie_bts_08.pdf
- CHIMIE GÉNÉRALE ET INORGANIQUE
: 1- Étude de structures ;
2- pH et solubilité du phosphate de triargent
; 3- Étude et exploitation du diagramme E = f(pCN) de l’or
; 4- Affinage de l'or ; Annexe
: Diagramme E = f(pCN) de l'or à 298 K pour c = 1,0 ×10-3
mol.L-1
- CHIMIE ORGANIQUE :
I- SYNTHÈSE DE LA VITAMINE A1 : 1. Le citral
; 2. Synthèse de l’ionone à partir du citral
; 3.Synthèse de la vitamine A1 à partir de la β-ionone
;
II ÉTUDE D’UN DÉRIVÉ CHLORÉ
- Génie chimique :
gc_bts_08.pdf
- FABRICATION EN CONTINU DE LA MÉTHYLÉTHYLCÉTONE :
A. Description du procédé ; 1. Unité de
déshydrogénation du butan-2-ol ; 1.1. Absorption
; 1.2. Réaction / séparation gaz liquide ;
2. Unité de purification de la MEK ; B. Schéma
; C. Exercices ; 1. Le réacteur
catalytique ; 2. Étude de la colonne d’absorption
; 3. Étude de la colonne de distillation D1 ;
Annexe 1 : débits des courants en entrée et sortie du réacteur R
; Annexe 2 : unité de production de la MEK ;
Annexe 3 : courbe de partage de la MEK
- Physique :
phys_bts_08.pdf
-
Premier exercice : Étude d’un climatiseur :
1. Schéma de principe des échanges énergétiques d’une pompe à
chaleur et d’une machine frigorifique ; 2.
Généralités sur le diagramme entropique ; 3.
Fonctionnement du climatiseur en pompe à chaleur ;
4. Fonctionnement du climatiseur en machine frigorifique.
-
Deuxième exercice : Etude d’un spectromètre à
fluorescence X. 1. Source radioactive ; 2. Tube à rayons X ; 3.
Fluorescence. Analyse dispersive en longueur d’onde ; Annexe 1.
Pompe à chaleur ; Machine frigorifique ; Annexe 2. Diagramme
entropique T(s) de l’ammoniac (NH3) : Cycle de la pompe à
chaleur ; Cycle de la machine frigorifique
Concours général STL-CLPI 2008
Écrits du CG-2008
- Introduction :
cg_intro_08.pdf ;
cg_intro_08.zip
L’ACIDE ACETIQUE ET LES DERIVES D’ACIDES
• partie A Chimie inorganique : Etude et comparaison des propriétés
acido-basiques de différentes espèces en solution aqueuse et en milieu
acétique.
• partie B Chimie organique : Quelques acides et leurs dérivés en
chimie organique.
• partie C Génie chimique : Fabrication industrielle de l’acide
acétique.
- PARTIE A - CHIMIE INORGANIQUE
:
cg_inorga_08.pdf ;
cg_inorga_08.zip
ÉTUDE ET COMPARAISON DES PROPRIÉTÉS ACIDO-BASIQUES DE DIFFÉRENTES ESPÈCES
EN SOLUTION AQUEUSE ET EN MILIEU ACÉTIQUE
• Etude générale du comportement acido-basique du chlorure d’hydrogène
et du bromure d’hydrogène ; • Etude des
propriétés acido-basiques de l’acide acétique en milieu aqueux
; • Etude du comportement acido-basique du chlorure
d’hydrogène et du bromure d’hydrogène en milieu acétique.
- PARTIE B - CHIMIE ORGANIQUE :
cg_orga_08.pdf ;
cg_orga_08.zip
QUELQUES ACIDES ET LEURS DERIVES EN CHIMIE ORGANIQUE
1. De l’acide acétique à l’aspirine : 1.1. L’acide
acétique : structure et effets électroniques ; 1.2.
L’acide acétique : réactivité ; 1.3. L’acide
acétique : solvant ; 1.4. L’anhydride acétique.
; 2. Les acides gras : 2.1 Généralités
; 2.2 Les acides gras de l'huile de colza ;
3. Quelques acides naturels importants : 3.1.
L’acide lactique ; 3.2. L’acide tartrique
; 4. Un polymère dérivé d’acide : le polyméthacrylate de méthyle
- PARTIE C - GENIE CHIMIQUE
:
cg_gc_08.pdf ;
cg_gc_08.zip
Fabrication industrielle de l'acide acétique
Annexe I Schéma du réacteur de carbonylation ;
Annexe II Caractéristiques des lignes d'écoulements ;
Annexe III Données thermodynamiques ; Annexe
IV Courbes caractéristiques de la pompe centrifuge et du réseau
Travaux pratiques :
cg_tp_08.pdf ;
cg_tp_08.zip Voyage dans un pot de peinture …
Les empreintes laissées par l’homme sur les parois des grottes,
sont les plus anciens témoignages de l’utilisation des peintures par les
civilisations préhistoriques. Ainsi, les analyses physico-chimiques...
- PARTIE A : CHIMIE ORGANIQUE
Synthèse d’un pigment, l’auréoline, et recristallisation d’un colorant.
1 Synthèse d’un pigment jaune : l’auréoline :
1.1 Mode opératoire ; 1.2 Caractérisation
IR ; 2 Recristallisation du 1,3-diphényltriazène : 2.1 Recristallisation
; 2.2 Chromatographie sur couche mince ; 2.3 Questions
- PARTIE B : CHIMIE INORGANIQUE
Détermination, par deux techniques différentes, de la concentration en
cobalt d’une solution S obtenue par dissolution et réaction d’auréoline
dans l’acide nitrique
On se propose de déterminer la concentration en cobalt dans une «
solution d’auréoline ». 1. Etalonnage d’une solution d’EDTA disodique
par pesée de sulfate de nickel hexahydraté ; 2.
Dosage potentiométrique à courant nul des ions Co2+ de la
solution S par la solution d’EDTA disodique ; 3.
Dosage des ions Co2+ de la solution S par spectrophotométrie
d’absorption atomique
Chimie générale
Diaporama sur les
méthodes électrochimiques (ampérométrie, potentiométrie à courant nul, à
courant imposé), par A. Bencheikh, CFA Saint-Jean-Baptiste de la
Salle, Nantes :
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Avril 2008
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TP
de chimie organique
Plan d'expériences
Mise au point d'une méthode en Chromatographie Liquide Haute Performance
(CLHP, HPLC) en vue d'un dosage avec étalon interne par M.
Rivière (ENCPB, Paris) :
Exercices de Chimie générale
Exercices de Chimie générale de
Terminale STL-CLPI, par J.-L. Dormieux (Lycée Marie Curie,
Nogent-sur-Oise) :
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Mars 2008
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Travaux pratique de chimie organique
La Microchimie, une technique économique et écologique, par M.
Rivière et C. Denieuil (ENCPB, Paris) : microchimie.pdf
(643 ko)
Introduction ; Synthèse du camphre ;
Réactions tandem : aldolisation et addition de Michaël sur l'acétophénone
; préparation de la 3-(2-pyridiyl)-1,5-diphényl-1,5-pentanedione
; Synthèse du sulfanilamide (sulfamide) ;
Bibliographie
Travaux dirigés de Chimie organique
Claude Viel, Lycée d'Arsonval, St Maur.
Chimie organique
Nouvelle adresse pour
NoChim.
NoChim est une application de nomenclature inversée encore en phase
expérimentale. Développé par J.-M. Allée de l'université
de Paris VI, cette application permet à partir du nom d'un
produit organique d'en donner la formule semi-développée.
L'application effectue également une analyse en lexèmes qui permet de
diagnostiquer les erreurs glissées dans le nom proposé et dans les cas
simples de proposer.
web-apl.ufr-info-p6.jussieu.fr/nochim
Chimie
générale et inorganique
Cristallographie
Site de l'American Mineralogist Crystal Structure database :
http://rruff.geo.arizona.edu/AMS/index_min.php
Mathématiques
Nouvelles versions des fichiers
bts_c.pdf et
BTSC07.pdf,
Annales des
épreuves de Mathématiques du BTS Chimiste 1989-2007, compilé par G. Frugier, ENCPB, Paris.
BTS Chimiste
MARS 2008.
Création d'une Classe préparatoire ATS au lycée de la Martinière (Site
Terreaux) à LYON :
prepa_ats_chimie_lyon.pdf
Cette section s'ouvre en parallèle de
la classe préparatoire ATS Option
Chimie – Génie des procédés de VALENCIENNES.
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Février 2008
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Travaux dirigés de Chimie organique
Claude Viel, Lycée d'Arsonval, St Maur.
Génie Chimique
Bac-BLANC par A. Lefevre, ENCPB,
Paris
FABRICATION DU TRICHLORURE DE PHOSPHORE :
bac_blanc_2004.pdf
TP de Chimie organique
Un TP de
A à Z II
(E.
Beauvineau, ENCPB, Paris) : la synthèse de l'acétate de pentyle
(amyle) : synthese_acetate_amyle.pdf (1 Mo, 17 pages).
Suite à l'hydrolyse
du benzonitrile, voici un deuxième TP dans la rubrique "mise au point d’un protocole expérimental de synthèse
organique". Il s'agit ici d'une estérification déplacée par un
Dean-Stark.
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Janvier 2008
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Travaux dirigés de Chimie organique
Claude Viel, Lycée d'Arsonval, St Maur.
Chimie organique (analyse
chromatographique)
CLHP, HPLC. Simulations de chromatogrammes en Chromatographie Liquide
Haute Performance I.
Influence des paramètres.
(X. Bataille, ENCPB, Paris).
Ce document illustre la feuille de calcul
simulation_clhp_v1.0.xls.
Cette feuille permet de mettre en évidence l’influence des différents facteurs
sur une séparation en CLHP. Notre simulation fonctionne en phase inverse et est
illustrée par l’étude d’un mélange constitué d’adénine, de thymine, de guanine,
d’uracile et de cytosine et de phénol.
Feuille de calcul - Visualisation de l’influence des
différents facteurs - Influence de la colonne
- Influence de la longueur de la colonne - Influence du
diamètre de la colonne - Influence du diamètre des particules -
Influence de la longueur de la chaîne alkyle - Influence de la
température - Influence du débit -
Influence de la proportion en solvant organique - Comment ça marche ? - Le temps
mort (tm) et la porosité de la colonne (ε) - Le facteur de rétention (k’) - La
largeur à mi-hauteur (w1/2) - Equation fi(t) - Annexe
Isothermes de van’t Hoff.
 
CLHP, HPLC.
Simulations de chromatogrammes en CLHP II. Simulation complète. (X. Bataille, ENCPB, Paris).
Ce document illustre la feuille de calcul
simulation_clhp_v2.0.xls.
Celle-ci permet de simuler des chromatogrammes ainsi que mettre en évidence
l’influence des différents facteurs sur une séparation en CLHP. Cette simulation
fonctionne en phase inverse et est applicable à n’importe quelle espèce. Le
principe de la simulation repose d’une part sur le paramétrage de la colonne et
de l’éluant et de la nature des constituants du mélange à analyser. Nous avons
choisi ici de modéliser la rétention à partir du logP, la constante de partage
eau-octanol.
Nature de la modélisation - Feuille de calcul
- Optimisation de la simulation -
Optimisation de la séparation - Exemples d’applications - Mélange phénacétine,
triphénylcarbinol, benzophénone et benzoate de méthyle - Mélange paracétamol,
phénacétine et 4-nitrobenzoate d’éthyle - Mélange
caféine, α-chlorodiméthylacétanilide, diméthylaniline et lidocaïne - Mélange
paracétamol et hydrobenzoïne - Mélange 1,3-diphénylacétone, benzaldéhyde et
tétracyclone - Mélange paracétamol et 1,3-dinitrobenzène
- Mélange paracétamol, acide 2-aminobenzoïque et acide 2-chlorobenzoïque
- Conclusion - Comment ça marche ? - Annexe.
Simulation des logP sous Chemsketch v.10 (ACDLABS).
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Décembre 2007
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BTS
Chimiste
Circulaire du BTS 2008 :
BTSChimisteCirculairenationale2008.pdf
Chimie organique
UNE INITIATION À LA CHIMIE VERTE.
LA SYNTHÈSE ORGANIQUE ET LE DÉVELOPPEMENT DURABLE
(X. Bataille, ENCPB, Paris) :
Chimieverte.pdf
L’environnement est désormais au centre des préoccupations des
mondes économiques et industriels. Il y a un peu plus de 15 ans, plusieurs
chercheurs se sont attachés à proposer des paramètres permettant de qualifier
une réaction du label de « chimie verte ». Nous proposons ici de rappeler et/ou
de définir les principaux paramètres rencontrés dans le domaine de la « Green
Metric » et de les appliquer à plusieurs exemples. Certains de ces paramètres
seront modifiés de façon à en simplifier leur utilisation dans un contexte
pédagogique. La "chimie verte" s’attache avant tout à produire en minimisant les déchets, en
réduisant au maximum l’emploi de produits toxiques et en utilisant des réactions
rapides et efficaces. Après avoir exposé les paramètres, nous proposons de
décrire une feuille de calcul paramétrée de façon à effectuer les calculs et
générer des graphiques en « radar » (un heptagramme de réaction et un
tétragramme incluant les traitements post-réactionnels) illustrant le respect
des principes de la chimie verte. Cette feuille de calcul pouvant être utilisée
dans le cadre de préparation de travaux pratiques mais aussi dans l’enseignement
de la synthèse organique.
Mots clés : Économie de carbone, EC,
(CE, Carbon Efficiency), Économie
d’atomes, EAt, (AE, Atom Economy),
Facteur Environnemental, ou Economie
de Matière, Em, (E
Factor), Efficacité Massique de Réaction, EMR,
(RME, Reaction Mass Efficiency), Paramètre
de Récupération de Matière, PRM, (MRP, Material
Recovery Parameter), Facteur stœchiométrique, FSt,
(FS, Stoichiometric Factor).
Fichier Excel :
chimie-verte_vide.xls
;
chimie-verte_vide.zip.
Ce fichier peut être créé par les étudiants lors d'un TD d'informatique
d'initiation à la programmation de feuilles de calculs .
Chimie organique
Un TP de
A à Z (X. Bataille, ENCPB, Paris) : hydrolyse du benzonitrile en
acide benzoïque : tp_a_z_benzonitrile_.pdf (700
ko, 17 pages)
 La mise au point d’un protocole expérimental de synthèse
organique, même si elle n’est pas exigible à l’examen du BTS-Chimiste, constitue
une activité particulièrement appréciée des étudiants. L’expérience décrite
ci-dessous a été réalisée sur plusieurs séances où s’alternent 2 h de
préparation en salle de cours et des séances de 4 h en salle de travaux
pratiques avec des étudiants de première année, tous titulaires d’un bac STL-CLPI.
C’est sous forme de questions / réponses que le protocole est mis au point puis
dans un deuxième temps appliqué par les étudiants. Le choix s’est porté sur un
grand classique : l’hydrolyse du benzonitrile en acide benzoïque.
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Novembre 2007
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Mathématiques
Annales des
épreuves de Mathématiques du BTS Chimiste 1989-2007,
compilé par G. Frugier, ENCPB, Paris.
BTSC07.pdf -
BTSC06.pdf -
BTSC05.pdf -
BTSC04.pdf -
BTSC03.pdf -
BTSC02.pdf -
BTSC01.pdf -
BTSC00.pdf -
BTSC99.pdf -
BTSC98.pdf -
BTSC97.pdf -
BTSC96.pdf -
BTSC95.pdf -
BTSC94.pdf -
BTSC93.pdf -
BTSC92.pdf -
BTSC91.pdf -
BTSC90.pdf -
BTSC89.pdf
TP de chimie organique
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Chimie générale et analytique
Fiche de sécurité et fiches de renseignements des
produits en synthèse
organique et analyse
X. Bataille, E. Beauvineau (ENCPB, Paris).
Nous proposons ici des fiches à remplir - pas nécessairement de façon
exhaustive ! - avant d'entamer les manipulations d'une séance de TP. Ces
fiches servent à connaître les caractéristiques des produits
utilisés, ainsi que d'en estimer la toxicité. Une attention
particulière sera portée sur les CMR (Cancérigène,
Mutagènes et Repro-toxiques).
Rubriques de la fiche de sécurité : Réactifs / produits / solvants / catalyseurs /
sous-produits, Phrases R,
Phrases S, Pictogrammes,
CMR (Cancérogène : R40 – R45 – R49, Mutagène : R46,
Repro-toxique : R60 – R61 – R62 – R63), Port des lunettes,
Port des gants, Port du masque,
Travail sous hotte, Produit volatil en
inflammable, Rejets possibles dans évier,
Récupération.
Rubriques de la fiche de
renseignements en chimie organique : Produit, Formule moléculaire, M / g.mol-1, Pureté, Etat physique à 25°C / 1 bar, Aspect, Tfus / °C, Téb / °C, d204, nD20, Espèce ionique, LogP (constante de partage eau
/ octanol : P = Coctanol / Ceau), μ / D (moment dipolaire), HA (nombre de sites de type
liaisons hydrogène accepteur) et HD (nombre de sites de type
liaisons hydrogène donneur).
Rubriques de la fiche de
renseignements en chimie analytique :
Produit, Formule,
Etat, Aspect,
M / g.mol-1, Pureté,
Concentration / mol.L-1 / g.L-1,
Fonction, Commentaire.
Chimie générale et analytique
Simulations et exploitation de courbes de titrages acido-basiques
suivis par pH-métrie et conductimétrie. Utilisation
des logiciels Dozzzaqueux et Regressi :
simulation_exploitation_acid_bas.pdf, 1,3 Mo
(X. Bataille, ENCPB)
TP de chimie organique
Calculs de rendement en synthèse
organique
X. Bataille, E. Beauvineau (ENCPB, Paris).
Fiches de chimie organique
Fiches de E. Beauvineau
(ENCPB, Paris)
Travaux dirigés de Chimie organique
Claude Viel, Lycée d'Arsonval, St Maur.
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Octobre 2007
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Mathématiques
Annales des épreuves de Mathématiques du BTS
Chimiste 1989-2007 et table de fonction de répartition de la loi normale
N(0,1),
format pdf, 21 pages, 293 ko.
Fiches de chimie expérimentale
Fiche 18
: Séchage des liquides (Version
10/07)
CHIMIE
GENERALE et ANALYTIQUE
Fiches de résumé par E. Beauvineau
(ENCPB, Paris)
Les constituants de l'atome :
const_atome.pdf
Quantification de l'énergie des électrons dans les atomes
(Rydberg, Ritz, Bohr, Energie d'ionisation :
quant_atome.pdf
ACTUALITE
Audio-Vidéo, Podcast -
Diffusion des savoirs de l'ENS, (http://www.diffusion.ens.fr/)
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Ressources en ligne
Liens : chimie organique
Molecular Visualization
Resources, all free and open source, collected by
Eric Martz, http://www.umass.edu/microbio/chime/
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Septembre 2007
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ACTUALITE
CHIMIE
GENERALE et ANALYTIQUE
Fiches de résumé par E. Beauvineau
(ENCPB, Paris)
Les constituants de l'atome :
const_atome.pdf
GENIE CHIMIQUE en BTS-BLANC
par S. Kazmierczak, ENCPB, Paris
FABRICATION EN CONTINU DU PROPANOL-2 (ISOPROPANOL),
PROCEDE DEUTSCHE TEXACO
Fabrication de l'éthanol par hydratation de l'éthylène
FABRICATION DU PROPYLENE A PARTIR D'UNE COUPE C3
Travaux dirigés de Chimie organique
(Claude Viel,
Lycée d'Arsonval, St Maur)
Mathématiques
au BTS 2007 :
btsc_math_07.pdf
Epreuves du bac STL-CLPI,
septembre 2007
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Rappel des nouveautés de Juillet 2007
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Physique en Terminale STL-CLPI
TP d'électricité en Terminale STL-CLPI (A. Lequitte, ENCPB)
Version 2007
Physique en Terminale STL-CLPI
Exercices d'électricité en Terminale STL-CLPI (A. Lequitte, ENCPB)
- Thème1 : l’oscilloscope. Exercice : Fonctionnement et Mode AC/DC d'un oscilloscope
:
Them1.pdf
;
Them1.zip
- Thème2 : valeurs moyenne et efficace d’une tension.
Exercice N°1 : Valeur moyenne d’une tension.
Exercice N°2 : Valeurs moyenne et efficace d'une tension en créneau
:
Them2.pdf ;
Them2.zip
- Thème3 : la fonction sinusoïdale. Exercice N°1 : Tensions sinusoïdales.
Exercice N°2: Visualisation de deux tensions sinusïdales sur un
oscilloscope :Them3.pdf
;
Them3.zip
- Thème 4 : force électromotrice d’induction.
Exercice : Force électromotrice sinusoïdale :
Them4.pdf ;
Them4.zip
- Thème5 : la construction de Fresnel. Exercice : Addition et soustraction de tensions :
Them5.pdf
;
Them5.zip
- Thème 6 : Le dipôle RL. Exercice N°1 : Inductance d'une
bobine. Exercice N°2: Détermination de l'inductance et la résistance
d'une bobine avec un oscilloscope :Them6.pdf
;
Them6.zip
- Thème 7 : Courbes de résonance. Exercice N°1 : Etude d'une courbe
de résonance. Exercice N°2 : On dispose d’un dipôle RLC,Them7.pdf
;
Them7.zip
- Thème 8 : Dipôles RLC. 3 exercices
:
Them8.pdf
;
Them8.zip.
- Thème9 : Puissances consommées dans les dipôles.
Exercice N°1 :
Puissances d’un dipôle D I. Etude des oscillogrammes
II. Calcul de puissances: III. Facteur de puissance k' du dipôle D. Exercice N°2 : extrait d’un sujet de bac 2003. Exercice N°3 : Le
circuit primaire d’un transformateur :
Them9.pdf
;
Them9.zip
- Thème 10 : La diode. Exercice N°1 : Diode au Silicium.
Exercice N°2 : Une diode au silicium :
Them10.pdf
;
Them10.zip
- Thème 11 : Amplificateur opérationnel.
Exercice N°1 : Utilisation d'un amplificateur inverseur. Exercice N°2 : extrait
d’un sujet de bac 1993 : Etude d’un pHmètre :Them11.pdf
;
Them11.zip
- Thème 12 : Les capteurs de température.
Exercice N°1 : Indicateur de température à l'aide d'un
thermocouple. Exercice N°2 : Capteur de température
avec une diode ; I°/ Capteur de température :
Them12.pdf
;
Them12.zip
- Thème 13 : les systèmes triphasés. Exercice N°1 : Extrait d’un
sujet de bac : Le récepteur triphasé. Exercice N°2 :
extrait d’un sujet de baccalauréat 1998 MOTEUR ASYNCHRONE TRIPHASE A
CAGE :
Them13.pdf
;
Them13.zip
- Thème 14 : Régulation. Exercice N°1 : Extrait d’un sujet de bac
1997 : Principe d’une régulation de température.
Exercice N°2 : extrait d’un sujet de bac 2001 On désire stabiliser la
vitesse de rotation d’un moteur.Them14.pdf
;
Them14.zip
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Rappels de nouveautés de Juin 2007
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Epreuves du bac STL-CLPI,
juin 2007
- Chimie :
- Métropole :
Chimie_STL-CLPI_metropole_07.pdf
Autour du cuivre - Détermination d'une constante de dissociation -
Synthèse du rouge de méthyle - Détermination de structure
- Antilles :
Chimie_STL-CLPI_Antilles_07.pdf
Analyse d'une eau minérale : 1. Dosage de l'ion
hydrogénocarbonate ; 2. Dosage complexométrique des ions calcium et
magnésium par l'EDTA - Datation au carbone 14 - Synthèse du jaune
d'alizarine - Détermination d'une structure
- Génie chimique :
- Physique :
EFC BTS 2007
Annales du BTS 2007
Travaux pratiques
du BTS 2007
SUJET N°1. PREPARATION DU 3-OXO-2,4-DIPHENYLBUTANOATE
D'ETHYLE (CONDENSATION DE CLAISEN) ET DE LA PINACOLONE (TRANSPOSITION
PINACOLIQUE)
SUJET N°2. DOSAGE D'UNE SOLUTION (S)
CONTENANT DU CHLORURE DE POTASSIUM ET DU CHLORURE DE NICKEL
- Étalonnage de la solution d’hydroxyde de sodium par pesées d’hydrogénodiiodate
de potassium. Étalonnage du nitrate d’argent
par le thiocyanate d’ammonium en présence d’alun ferrique.
Les cations de la solution (S) sont échangés lors du passage à
travers une résine échangeuse d’ions. Les ions H+ libérés
par la résine sont alors dosés, par pH-métrie, à l’aide de la solution
étalonnée d’hydroxyde de sodium. Les ions
chlorure sont dosés, par potentiométrie à intensité imposée, par la
solution étalonnée de nitrate d'argent. Les
ions nickel (II) sont dosés par spectrophotométrie d'absorption
moléculaire en utilisant la méthode des ajouts dosés.
-
Enoncé :
EFC2-07_rnc_mop.pdf ;
EFC2-07_rnc_mo.zip
Feuille de notation :
FC2-07_rnc_eval.pdf ;
EFC2-07_rnc_eval.zip
Matière d'oeuvre :
MO2-07.pdf ;
MO2-07.zip
SUJET N°3. OXYDO-REDUCTION
SUJET N°4. DOSAGE D’UNE SOLUTION (S) CONTENANT DE
L’ACIDE CHLORHYDRIQUE ET DU CHLORURE DE FER (II)
- Étalonnage de la solution de cérium (IV) par le sel
de Mohr [volumétrie]. Les ions fer (II) et H3O+
sont dosés par une solution d’hydroxyde de sodium de concentration
connue [conductimétrie]. Les ions fer (II) sont dosés par la solution de
cérium (IV) [potentiométrie à courant imposé]. Les ions fer (II) sont
ensuite dosés par spectrophotométrie d’absorption moléculaire [méthode
de la droite d’étalonnage].
Les ions chlorure sont dosés par une solution étalonnée de nitrate
d’argent [potentiométrie à intensité nulle].
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Enoncé :EFC4-07-rnc_mop.pdf
;
EFC4-07-rnc_mo.zip
Feuille de notation :
EFC4-07-rnc_eval.pdf ;
EFC4-07-rnc_eval.zip
Matière d'oeuvre :
MO4-07.pdf ;
MO4-07.zip
SUJET N°5. PREPARATION DU PENTAN-3-OL ET DE
SON DERIVE CRISTALLISE
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Nouvelle Schémathèque de Génie Chimique
SCHEMATHEQUE 2004
avec
exemples pour les sections de BTS-Chimiste et
Baccalauréat STL-CLPI,
version septembre 2005
schematheque_2004_exemples.pdf
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Archives nouveautés RNChimie
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